学过生物的同学应该都知道。

氮气这种物质非常稳定。

因为成键原子形成多重键，必须有而且只能有一个σ键，但可以有一个或者两个π键。

一般σ键由于是“头碰头”形式成键。

电子云重叠电子云重叠程度大，比较稳定。

而π键是“肩并肩”形式成键。

电子云重叠程度小，不稳定。

比如烯烃在与br2等发生加成反应时，就是碳碳双键cc中的π键断裂，而σ键不断裂。

这样才能只加入溴原子而碳链不会断裂。

当炔烃与br2加成时，由于炔烃中cc的键长比cc键长短，cc中的π键就比cc中π键要牢固一些，加成时断裂就难一些。

因此反应速率明显比烯烃要慢。

而nn键长更短，结果导致π键的重叠程度反而比σ键还要大，π键就比σ键牢固了。

因而nn中的π键很难被加成，这就导致n2化学性质极其稳定。

要想使n2反应就必须在高温或有催化剂的情况下使三重键同时断裂才能反应。

同样的道理。

部分含氮化合物的化学性质也非常稳定。

例如丙烯腈以及一些氮氧化合物。

根据兔子们的研究......

这类相对稳定的化合物经常出现在y粒子的生成反应末端，但却总是莫名其妙的就被焚毁了。

丙烯腈这种不耐高温的化合物还好说，遇高温分解了嘛。

但是还有部分氮氧化合物分子的耐热性很高，尤其是在有y粒子生成的情况下，理论上应该是可以保持很久稳定状态的。

因此这种情况便成为了一个谜团，并且足足持续了有小半年。

直到不久前，王蔷团队才发现了它的咪咪：

那就是生成y粒子的冷凝微生物，自身具备一定的储能效果！

一簇地脉焰中的冷凝微生物数量并不多，但它却可以储存大约七千万焦耳的能量。

在极短的接触时间和接触面内。

这种能量足以让那些小型的氮氧化合物分子瞬间焚毁。

当然了。

七千万焦耳在现实生活中那就不算啥了。

物理稍微好点的同学应该都记得。

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